De aller fleste uorganiske stoffer i naturen kan deles inn i fire kategorier: oksider, syrer, baser og salter. Uorganiske stoffer i organismer inkluderer hovedsakelig vann og noen uorganiske ioner, som Na pluss , K pluss , Ca2 pluss , Mg2 pluss , Cl-, SO42- osv. Menneskelig vev inneholder nesten alle slags grunnstoffer som finnes i naturen . Bortsett fra karbon, hydrogen, oksygen og nitrogen, som hovedsakelig finnes i form av organiske forbindelser, omtales resten samlet som uorganiske stoffer (mineraler eller aske). Derfor er det uorganiske materialet i menneskekroppen hovedsakelig sammensatt av vann og uorganiske salter, og vann kan klassifiseres i: bundet vann og fritt vann, bundet vann er en viktig komponent i cellestrukturen, fritt vann er et godt løsningsmiddel og transportmateriale , Delta i kjemiske reaksjoner. Uorganiske salter kan deles inn i: ioner og forbindelser. Ioner kan opprettholde de normale livsaktivitetene til celler, og forbindelser er viktige komponenter i intracellulære forbindelser.
1. Oksyd
Sammensatt av to elementer, hvorav det ene er en forbindelse av oksygen. Stoffer som reagerer med oksygen kalles oksider. I henhold til forskjellige kjemiske egenskaper kan oksider deles inn i to kategorier: sure oksider og basiske oksider.
Surt oksid: Et oksid som kan reagere med vann for å danne en syre eller reagere med en base for å danne et salt. Slik som svoveltrioksid, fosforpentoksid, karbondioksid osv. De fleste ikke-metalliske oksidene er sure oksider.
Basiske oksider: oksider som kan reagere med syrer for å danne salt og vann, og produktene kan kun inneholde salt og vann, og ingen andre stoffer kan produseres. Basiske oksider inkluderer aktive metalloksider og andre metallsuboksider, slik som CaO, BaO og CrO, MnO.
2. Uorganisk syre
En generell betegnelse for en klasse forbindelser som kan ionisere for å generere H i vandig løsning, i motsetning til baser. Når saltsyre, svovelsyre og salpetersyre ioniseres i vandig løsning, selv om anionene (syreradikalene) som produseres er forskjellige, er kationene (H pluss ) som produseres de samme, så de har felles egenskaper, som å ha en sur smak ; være i stand til å løse opp mange metaller; kan bli blått lakmuspapir rødt osv.
Smal definisjon: en forbindelse (som svovelsyre) der alle kationer ionisert i vandig løsning er hydrogenioner. De fleste av disse stoffene er lett løselige i vann, og en liten del, som for eksempel kiselsyre, er vanskelig å løse opp i vann. Vandige løsninger av syrer er generelt ledende. Noen syrer finnes i form av molekyler i vann og er ikke ledende; noen syrer dissosieres til positive og negative ioner i vann og kan lede elektrisitet.
Bredere definisjon: syre kan gi protoner i reaksjonen, og syre er definert som akseptor for elektronpar, og omfanget er mer omfattende. Syrer kan nøytralisere baser for å produsere vann og salter.
3. Alkali
Stoffer som smaker bittert og kan endre fargen på spesifikke indikatorer (som å bli lakmusblå, fenolftaleinrød osv.), med en pH-verdi større enn 7. Anionene ionisert i vandig løsning er alle hydroksidioner, som reagerer med syre til danner salt og vann. Typiske alkalier er aminer (inkludert ammoniakk), kaustisk soda (natriumhydroksid), lesket kalk (kalsiumhydroksid), etc. Det bredere konseptet med en base refererer til et stoff som donerer elektroner, eller aksepterer et proton.
4. Salt
Produktet av syre- og alkalinøytralisering, sammensatt av metallioner (inkludert ammoniumioner) og sure ioner. Salt i kjemi er delt inn i tre kategorier, normalt salt: sammensatt av metallioner (inkludert ammoniumioner) og ikke-metallioner alene; surt salt: sammensatt av metallioner (inkludert ammoniumioner), hydrogenioner og ikke-metallioner; basisk salt: Består av metallioner (inkludert ammoniumioner), hydroksidioner og ikke-metallioner. Salt er et viktig kildemateriale i kjemisk industri. Det kan lages til klorgass, natriummetall, soda (natriumkarbonat), tung alkali (natriumbikarbonat, natron), kaustisk soda (kaustisk soda, natriumhydroksid) og saltsyre.
